【高中化学模拟练习】高中化学每日一练习题！伊顿教育自主招生老师每天都会为大家整理一些高中化学的知识要点练习，2019届和2010届将要参加高考的学生，跟随伊顿老师每日一练，坚持就会有收获！

　　高一化学习题

　　同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )

　　A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

　　B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

　　C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

　　D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1

　　高二化学习题

　　某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液.将溶液分成两等份依次完成如下实验：

　　①向一份溶液中加入10mL0.2mol.L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL(设产生的CO2全部逸出)。

　　②向另一份溶液中加入足量的6mol.L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25mL0.15mol.L-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是( )

　　A. 1.000g样品中含有NH4HCO30.316克

　　B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中含有NH4C1

　　C. 原样品的含NH4+的质量分数为21%

　　D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl

　　#p#副标题#e#【高中化学模拟练习】高中化学每日一练习题
       高三化学习题

　　五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是( )

　　A. M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7

　　B. W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2

　　C. 由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物

　　D. N、W、X的较高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应

　　高一答案及解析

　　【答案】D

　　【解析】A.同温同压下,气体摩尔体积相同，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2，根据ρ=知,其密度相同，故A正确;

　　B.根据m="nM="M知,二者的相对分子质量为1：1，故B正确;

　　C.根据PV=nRT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确;

　　D.等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误;故选D。

　　高二答案及解析

　　【答案】D

　　【解析】加入10mL0.2mol.L-1的盐酸与之充分反应，收集到标准状况下的CO2气体44.8mL(0.002mol)，说明含有NH4HCO3，盐酸完全反应，碳酸氢铵不完全反应，所以1.000g样品中不含有NH4HCO30.316克，故A错误;

　　①反应加入了盐酸引入氯离子，所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，不能说明原样品中含有NH4C1，故B错误;

　　根据关系式2NH3H2SO4，向另一份溶液中加入足量的6mol.L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的氨气的物质的量为0.025L×0.15mol.L-1×2=0.0075mol，原样品的含氮量为 27%;故C错误;

　　NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中NH4+的质量分数分别为：22.8%、33.6%、22.5%，而样品中.NH4+的质量分数为27%，所以含有NH4Cl，故D正确。

　　高三答案及解析

　　【答案】C

　　【解析】短周期元素中，M元素的较高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则M为N元素;N元素原子的M电子层上有3个电子，则N为Al元素;在短周期元素中，W元素原子半径较大，则W为Na元素;X元素原子较外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O，则X为S元素;Y元素较高价正价与较低负价的代数和为6，则Y为Cl元素。A.氨气分子中N元素处于较低价，具有还原性，其水溶液为碱性，A项正确;B.钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为1：2，B项正确;C.N和Y所形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，含有共价键，C项错误;D.硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，三者两辆之间能相互反应，D项正确，故选C。